高一化学``希望解决

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 13:01:40
那个``我刚学氧化还原反应```所以现在给了些化学式```让你去判断是否是氧化还原反应``然后标出化合价变化的关系``标出反应中电子转移情况```并指出氧化剂和还原剂！
例子：2KCLO3=2KCL+3O2（气体符号）
[=上是MNO2 =下面是加热符号}

左:Cl上标+5,O上标-2 既是氧化剂又是还原剂
右:Cl上标-1,O上标0

用双线桥法那就左Cl到右Cl 6个电子(6e），左O到右O 6个电子（6e）

用单线桥法那就从O到Cl 6个电子（6e）

OK？

氧化还原反应中必定有元素发生价态的变化

如你举的例子中，Cl由+5价变为-1价，氧由-2价变为0价

价态变化的关系是，价态升高的总数等于价态降低的总数

如每个Cl价态降低6，参与反应的Cl为2个，价态降低总数为6*2=12
每个O价态升高2，参与反应的O为2*3=6个，价态升高总数为2*6=12

电子转移的情况和价态变化基本一样
Cl在反应中得电子，价态降低，每个Cl得6个电子，参与反应的Cl为2个，总共得电子6*2=12个
O在反应中失电子，价态升高，每个O得2个电子，参与反应的O为2*3=6个，总共得电子2*6=12个
即有12个电子由O转移给Cl

氧化剂和还原剂的判断
失升氧，得降还
失升氧，是说该物质失电子，价态升高，发生氧化反应，而其本身做还原剂
得降还，是说该物质得电子，价态降低，发生还原反应，而其本身做氧化剂

记住升失氧还

氧化剂--失电子，化合价升高，被还原,发生还原反应，而其本身做还原剂
还原剂--得电子，化合价降低，被氧化,发生氧化反应，而其本身做氧化剂